SiO2+Na2O=Na2SiO3 Решение: n(Na2SiO3)=m/M=36.6 г/122г/моль=0.3моль n(SiO2)=1/1*0.3=0.3моль m(SiO2)=n*M=0.3*60г/моль=18 г n(Na2O)=1/1*0.3=0.3моль m(Na2O)=0.3*62г/моль=18.6 г
KOH= не идет (разложение) KOH + Na2CO3 = реакция не идет, т.к. не образуется слабого электролита Zn(OH)2=ZnO+H2O 2Zn(OH)2 + P2O5 - не идет,т.к. нерастворим гидроксид Zn(OH)2 + Na2CO3- не существует 3Zn(OH)2 + 2AlCl3 - не идет ,т.к. нерастворим гидроксид 2KOH + N2O5=2KNO3+H2O KOH + K3PO4 - не идет, тк. одинаковые катионы 2KOH + Zn(NO3)2=2KNO3+Zn(OH)2 Zn(OH)2 + N2O5 не идет Zn(OH)2 + H2SO4=ZnSO4+2H2O 3Zn(OH)2 + 2K3PO4 - не идет Zn(OH)2 + Zn(NO3)2 - не идет Ba(OH)2 - не идет (разложение) 3Ba(OH)2 + 2K3PO4=Ba3(PO4)2+6KOH Ba(OH)2 + Zn(NO3)2=Ba(NO3)2+Zn(OH)2 Cu(OH)2=CuO+H2O (при нагревании) Cu(OH)2 + N2O5 - не идет 3Cu(OH)2 + 2K3PO4 - не идет ,тк. нерастворим гидроксид Cu(OH)2 + Zn(NO3)2 - не идет Ba(OH)2 + P2O5=Ba3(PO4)2+H2O Ba(OH)2 + 2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 3Ba(OH)2 + 2AlCl3=2Al(OH)3+3BaCl2 3Cu(OH)2 + P2O5 не идет Cu(OH)2 + Na2CO3 - не существует Cu(OH)2 + AlCl3 - не идет
Бериллий — это металл серебристо-серых оттенков с блестящими кристаллическими проявлениями на сломах, который является четвёртым по счёту химическим элементом таблицы Менделеева. Вес атома бериллия составляет 9,0122 в единице исчисления стандартной атомной массы, равной 1/12 массы изотопа углерода. Бериллий - редкоземельный металл, который соотносится к массе земли в процентном отношении 2,6·10–4 %. Благодаря самой высокой внутренней теплоте правления, этот металл обладает уникальными характеристиками, определяющими его востребованность в ведущих отраслях производства и науки. Вышеупомянутая редкость бериллия в природе делает этот элемент своеобразным дефицитом в мире современных металлических сплавов. Относительно низкая температура плавления 1284°С позволяет создавать бериллиевые слитки в условиях вакуума, однако чаще всего практикуется производство бериллия в порошкообразном состоянии. Литой бериллий отличает высокая хрупкость структуры, так что наибольший интерес этот металл представляет в деформированном виде. Термическая обработка под давлением позволяет на порядок повысить конструкционную прочность бериллия, который в конечном состоянии, благодаря высокой пластичности становится схожим по многим характеристикам с магнием и алюминием. В частности, бериллий на открытом воздухе также образуют оксидную плёнку, препятствующую коррозии. Этот металл без труда растворяется во многих кислотах и даже щелочах, за исключением концентрированной азотной кислоты. Получают бериллий путём выделения из алюминиевых сплавов с разнообразных технологий очистки, а также из минералов бериллов, на которые воздействуют концентрированной серной кислотой. Металлический бериллий производится путём обработки бериллиевых оксидов и сульфатов (Ве(ОН)2 или BeSO4). Технологические процессы производства бериллия достаточно сложны и требуют значительных энергозатрат, поэтому этот металл относится к дорогостоящим материалам.
Решение:
n(Na2SiO3)=m/M=36.6 г/122г/моль=0.3моль
n(SiO2)=1/1*0.3=0.3моль
m(SiO2)=n*M=0.3*60г/моль=18 г
n(Na2O)=1/1*0.3=0.3моль
m(Na2O)=0.3*62г/моль=18.6 г