Амфотерные гидроксиды Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Известно, что свойства химических элементов одного периода периодической системы Д. И. Менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены химические элементы металлы, а в конце — неметаллы. В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество. Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом. Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль Zn(ОН)2+HCl=ZnCl2+Н2О(хлорид цинка) Zn(ОН)2+H(+)=Zn(2+)+Н2О Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция: Н2ZnО2+2NaОН=Na2ZnО2+2Н2О( циконат натрия) Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен. Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований: ZnOH2=ZnO+H2O В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).
Часть Б. 1) 1в, 2г, 3б, 4а. 2) 1г, 2в, 3б, 4а - там должен быть пропин-1
Часть С Часть С При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33, 6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.
Молярная масса соединения: M (CxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Количество СО₂ и Н₂О: n(CO₂) = 33,6/22,4 =1,5 моль n(H₂O) = 27/18 =1,5 моль
Количество и масса карбона, водорода и кислорода в соединении: n(C)=1,5 моль, m(C)=12*1,5 = 18 г n(H)=1,5*2=3 моль, m(H)=3*1=3 г m(O) = 29-18-3 = 8г, n(O)=8/16=0,5 моль
m₁(Zn) = 20г
w(примесей) = 2%
+O₂
Найти:
V(O₂), m(ZnO), N(ZnO)
Решение:
m(Zn)чистого = 20*0,98 = 19,2г
2Zn + O₂ = 2ZnO
Mr(Zn) = 65 г/моль (по реакции 130)
Mr(O₂) = 32 г/моль
Mr(ZnO) = 81 г/моль (по реакции 162)
m(ZnO) =
m(O₂) =
V(O₂) =
N(ZnO) =
ответ: V(O₂) = 3,29л, m(ZnO) = 24г, N(ZnO) = 2,22×10²³