n(H₂O)-? 1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.: M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль
2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll): Cu(OH)₂=CuO + H₂O По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды. По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль
n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.
3. ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓ По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). По условию задачи в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль.
n[Fe(NO₃)₂]=n[Fe(OH)₂]= 0,07моль. 3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: M[Fe(OH)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль
2）2Mg+O2->2MgO
3）4Na+O2->2NaO
4）4P+5O2->2P2O5