Задание 1.
Взаимодействие алюминия с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Взаимодействие алюминия со щелочами: 2Al + 2LiOH = 2LiAlO₂ + H₂↑
Задание 2.
Гидроксид кальция можно получить через реакцию воды с оксидом кальция(негашеной известью), или Взаимодействие оксида металла с водой: H₂O + CaO = Ca(OH)₂
Второй это взаимодействие металла с водой: 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑
Задание 3.
1 группa:
Металлы 1 группы главной подгруппы - это наиболее активные металлы с высокой восстановительной Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи: 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
образовывать соединения с инной связью и кристаллической решеткой. Химическая активность увеличивается в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr →
2 группa:
Активность щелочноземельных металлов и их восстановительная увеличивается в ряду: Be-Mg-Ca-Sr-Ba→; Являются сильными восстановителями. Активно реагируют с кислотами(легко растворяясь в их растворах с образование соответствующей соли): Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑, водой(образую гидроксиды и выделяя водород): Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑ и неметаллами: Ba+S=BaS
3 группа:
В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Групповое сходство обусловлено наличием у каждого элемента на внешнем энергетическом слое 3 электронов. Взаимодействуют с другими неметаллами и кислородом, взаимодействуют с очень концентрированными HNO3 и H2SO4: Al+6HNO3(конц.)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O; металлы могут восстанавливаться из их оксидов: 2Al+Сr2O3=2Cr+Al2O3
n(H2)=2 моль V(H2) = n(H2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л
Vm=22,4 л/моль
n(O2)=0,5 моль V(O2) = n(O2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
Vm=22,4 л/моль
n(N2)=0,5 моль V(N2) = n(N2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
Vm=22,4 л/моль
n(Cl2)=0,2 моль V(Cl2) = n(Cl2) * Vm= 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Vm=22,4 л/моль
n(SO2)=0,3 моль V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л
Vm=22,4 л/моль
Найти:
V(H2)
V(O2)
V(N2)
V(Cl2)
V(SO2)