1.m(HCI)=1,1 г/ мл * 200 мл*0,05=11г
2. m(Na2CO3)=250 г * 0,03 =7,5 г
Ca3P2+6HCI=3CaCI2+2PH3
3.n(Ca3P2)=9,1 г/182 г/моль=0,05 моль
4.n(HCI)=11г/36,5 г/моль=0,3 моль
5. 0,05/1 0,3/6 (вещества взяты в эквивалярных количествах,равны)
6.0,05 моль/1=x/2 моль;
n(PH3)=0,1 моль
7.V(PH3)=0,01 моль*22,4 л/моль=2,24 л
8. 0,05/1=x/3;
n(CaCI2)=0,15 моль
9. CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI
n(Na2CO3)=7,5г/106г/моль=0,07 моль
10. 0,15>0,07 ,значит CaCI2 находится в избытке
11.n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,07 моль
12. m(CaCO3)=0,07 моль * 100 г/моль= 7 г
х г 1667 л
64 г 22,4 л
1. Найдем теоретически возможный объем ацетилена,учитывая,что фактический объем - это 60%,1 м в кубе=1000 л:
1000 л - это 60%,а
у л________100%, откуда у=1000*100/60=1667 л
2. Подставив этот объем в уравнение,найдем массу карбида:
при взаимодействии 64 г карбида выделяется 22,4 л ацетилена,а
при -- // -- х г___________________1667 л, откуда
х=64*1667/22,4=4 762 г или 4,8 кг
