1) получение бутаналя из бутанола (альдегиды получают окислением первичных спиртов. В качестве окислителя могут быть использованы оксид меди (II), перманганат калия) Н Î CH3CH2CH2CH2-OH + CuO ---ТЕМПЕРАТУРА---> CH3CH2CH2C=0 БУТАНОЛ-1 БУТАНАЛЬ 2)пропановой кислоты с щелочью
CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O пропановая к -та пропионат натрия вода
Образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (напр., под действием излучения) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь одним электроном). Наименьшими энергиями обладают возбужденные состояния, связанные с переходами во внешних или между внешними электронными оболочками. Более высокие возбужденные состояния возникают при переходе электронов с внутренних оболочек многоэлектронных атомов на внешние (напр., под действием рентгеновского излучения).
Электронные уровни атомов и молекул определяются совокупностью квантовых чисел. Электронные состояния атомов обозначают латинскими буквами S, P, D, F, G, ,.., отвечающими значениям орбитального квантового числа L = О, 1, 2, 3, 4, ... соотв., указывая мультиплетностьсостояния  = 2S+1 (S-спиновое квантовое число) численным индексом слева вверху, а квантовое число полного углового момента  -справа внизу. Например, возбужденные состояния атома ртути, имеющие L=l, / = 1, S = О и 1 соответственно обозначают 1Р1 и 3P1,
Энергия электрона Е в атоме водорода зависит только от главного квантового числа n (в системе СИ):

где т и е-масса и заряд электрона, h-постоянная Планка,  - электрическая постоянная (диэлектрическая проницаемость вакуума). Энергия многоэлектронных атомов зависит от всех квантовых чисел.
380 г H2O 120 г KNO3
m(р-ра)= 500г
m(KNO3)=120г 1000 г H2O x г KNO3
x= 120*1000 / 380 = 315,8 г
V(H2O) = m(H2O)= 1000г
m(H2O)* P(плотность H2O)= 1000 г * 1 г/см(в кубе) => в 1 л воды растворяется 315,8 г KNO3