Дано :
n KClO3 = 0,75 моль
n O2, m O2 - ?
2KClO3 → 2KCl + 3O2
n O2 = 3/2 n KClO3 = 1,125 моль
M O2 = 32 г/моль
m O2 = n O2 * M O2 = 1,125 * 32 = 36 г
Дано :
n Ag2O = 1,2 моль
n O2, m O2 - ?
2Ag2O → 4Ag + O2
n O2 = 1/2 n Ag2O = 0,6 моль
m O2 = n O2 * M O2 = 0,6 * 32 = 19,2 г
(а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении хлората калия: 1,125 моль
разложении оксида серебра (I): 0,6 моль
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении хлората калия: 36 г
разложении оксида серебра (I): 19,2 г
(c) ответ ___массы кислорода не одинаковые
Дано :
V = 1 л = 1000 мл
m HOCl = 0,525 г
рН - ?
Хлорноватистая кислота - слабый электролит, диссоциирует не полностью Кд HOCl = 3,9*10⁻⁸
Рассчитаем молярную концентрацию раствора
M HOCl = 52,5 г/моль
Cм HOCl = m HOCl * 1000 / V * M HOCl = 0,525 * 1000 / 1000 * 52,5 = 0,01 моль/л
При диссоциации (незначительной) хлорноватистой кислоты образуются катионы водорода
HOCl ⇔ H⁺ + OCl⁻ , следовательно
[H⁺]=√Кд HOCl * Cм HOCl = √3,9*10⁻⁸ * 0,01 = √3,9*10⁻¹⁰ = 1,97*10⁻⁵ моль/л
pH = - lg 1,97*10⁻⁵ = 4,70 (среда слабокислая)
Постольку поскольку величина Кд является справочной, и не приведена у вас в задаче, ответ может немного отличаться.
W(O)=16*3/63*100%=76.19%
ответ 76.19%