I. Физические свойства азотной кислоты * Агрегатное состояние - жидкость; * Цвет - отсутствует; * Запах - едкий, кислотный; * Растворимость в воде - хорошая; * "Дымит" на воздухе; * "Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: Характеристика азотной кислоты 1. По основности: * одноосновная 2. По содержанию кислорода: * кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: * растворимая 4. По стабильности: * нестабильная 5. По летучести: * летучая 6. По степени диссоциации: * сильная
Там несколько правил. Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны. У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое. Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь. У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое. Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны. Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6. На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2, где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32. Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса. Его электронная формула: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2 Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и 3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона. Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя). Если остались вопросы, задавай в личке.
2NH4(+) + 2Cl(-) + Ca(+2) + 2OH(-) ---> 2NH3 + Ca(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
2NH4(+) + 2OH(-) ---> 2NH3 + 2H2O
По-моему так