Элементы, входящие в соединения: кальций Ca, фосфор P, кислород O.
По таблице Менделеева найдем атомные массы этих элементов. Они равны 40, 31 и 16 соответственно.
Найдем молярную массу ортофосфата кальция. Для этого сложим атомные массы элементов, учитывая их индексы: 40*3+31*2+16*8 = 310 г/моль
Зная атомную массу каждого элемента и молярную массу соединения, мы можем вычислить их массовую долю. Для этого поделим атомную массу элемента на молярную массу соли. w Ca = 40*3 г/моль / 310 г/моль = 0,39 = 39% w P = 31*2 г/моль / 310 г/моль = 0,2 = 20% w O = 16*8 г/моль / 310 г/моль = 0,41 = 41% ответ: 0,39%; 20%, 41%.
Различия между смесями веществ и сложными веществами: А)Смесь - 1.Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ). 2.Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными. 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении. 4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов.
Б)Сложное вещество - 1. Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ). 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются. 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении. 4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ).
Кислоты делятся на органические и неорганические. неорганические бывают кислородосодержащие(гидроксиды) и бескислородные(растворы газообразных водородных соединений).
хим. св-ва: 1) с активными Ме 2) с оксидами Ме 3) с основаниями 4) с раств. солями (разумеется, должны соблюдаться условия протекания реакций)
Бескислородные кислоты получают: 1) Взаимодействием неметалла с водородом 2) Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой Кислородсодержащие кислоты получают 1) Взаимодействием кислотных оксидов с водой 2) Действием на соль более сильной кислотой
По таблице Менделеева найдем атомные массы этих элементов. Они равны 40, 31 и 16 соответственно.
Найдем молярную массу ортофосфата кальция. Для этого сложим атомные массы элементов, учитывая их индексы:
40*3+31*2+16*8 = 310 г/моль
Зная атомную массу каждого элемента и молярную массу соединения, мы можем вычислить их массовую долю. Для этого поделим атомную массу элемента на молярную массу соли.
w Ca = 40*3 г/моль / 310 г/моль = 0,39 = 39%
w P = 31*2 г/моль / 310 г/моль = 0,2 = 20%
w O = 16*8 г/моль / 310 г/моль = 0,41 = 41%
ответ: 0,39%; 20%, 41%.