Вычисли, какая масса гидроксида железа(ii) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитратажелеза(ii) с раствором, содержащим 0,26моль гидроксида калия. ответ: m(fe(oh)2)= г
Для начала запишем уравнение реакции: Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃
n KOH = n Fe(OH)₂ = 0,26 моль
Найдем молярную массу Fe(OH)₂. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы железа, кислорода и водорода, а затем сложим их, учитывая индексы: 56 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль
Зная молярную массу гидроксида железа-2 и количество вещества, мы можем найти массу основания: m Fe(OH)₂ = n*M m Fe(OH)₂ = 0,26 моль * 90 г/моль = 23,4 г. ответ: 23,4 г.
Нужно посмотреть на валентность металла (она у тебя указана в скобках), либо в таблице Менделеева, валентность равна номеру периода, в котором находится элемент. Валентность кислорода всегда равна двум. Тебе нужно составить, к примеру, формулу оксида калия. Он содержит калий и кислород. Записываешь эти два элемента. Валентность калия равна 1(по таблице). Кислород, как мы знаем, двухвалентен. Над элементами пишешь их валентность, а индексы ставишь крест на крест(если у кислорода валентность 2, то индекс у калия -2, у калия валентность - 1, индекс кислорода - 1)
Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃
n KOH = n Fe(OH)₂ = 0,26 моль
Найдем молярную массу Fe(OH)₂. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы железа, кислорода и водорода, а затем сложим их, учитывая индексы:
56 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль
Зная молярную массу гидроксида железа-2 и количество вещества, мы можем найти массу основания:
m Fe(OH)₂ = n*M
m Fe(OH)₂ = 0,26 моль * 90 г/моль = 23,4 г.
ответ: 23,4 г.