1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 30 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*80 = Х*(80 + 30)
20 = 110Х
Х = 0,1818 ( или 18,18% )
Чтобы вести расчет по уравнению реакции, нужно знать теоретическую массу бутадиена-1,3.
m теоретическая =m практическая / w
m теоретическая =92,2/0,9=102,2г
2.Вычислим количество вещества бутадиена-1,3.
n=m/M M(C4H6)=54г/моль n(C4H6)=102.2/54=1.89моль
3.2C2H5OH > C4H6 + H2 + 2H2O по уравнению найдем nC2H5OH.
2моль1моль
nC2H5OH=2nC4H6=3.79моль
4.m=n*M M C2H5OH=46г/моль m C2H5OH=3.79*46=174г