ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
С⁵⁰°(KCl) = 20г(KCl)/100г(Н₂О)
Найти: m(KCl) и m(Н₂О)
Решение.
Найдем массовую долю хлорида калия в нужном нам насыщенном растворе:
w = mв-ва/mр-ра = 20/(100+20) = 1/6 (≈17%)
Найдем массу хлорида калия в 300 г раствора:
mв-ва = w*mр-ра = (1/6)*300 = 50 (г)
Найдем массу воды:
mводы = mр-ра - mв-ва = 300 - 50 = 250 (г)
ответ: 50г KCl; 250 г Н₂О