Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5.
m(Cl) = 14,2 г
m(MnO2) - ?
Решение:
MnO2 + 4HCl = Cl2 + 2H2O + MnCl2
M(Cl2) = 71 г/моль
n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2)
n(Cl2) = 14,2 г/71 г/моль = 0,2 моль
n(Cl2) = n(MnO2)
Значит, n(MnO2) = 0,2 моль.
M(MnO2) = 55 + 32 = 87 г/моль
m(MnO2) = n(MnO2)•M(MnO2)
m(MnO2) = 0,2 моль•78г/моль = 17,4 г.
ответ: m(MnO2) = 17,4 г.