Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ - это оксиды, при взаимодействии к-рых с водой образуются кислоты
SO3 - серный ангидрид для H2SO4
N2O5 - азотный ангидрид для HNO3
Р2О5 - фосфорный ангидрид для H3PO4
Cl2O5 - ангидрид HClO3
Mn2O7 - ангидрид марганцевой кислоты HMnO4
по ходу, в условии ошибка, скорей всего последняя кислота HMnO4
Все ангидриды неорганических кислот обладают КИСЛОТНЫМИ свойствами. С водой обычно реагируют быстро. Интенсивно взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей
Объяснение:
K(-)/ Ca(2+)+2e=Ca(0)
A(+)/2Cl(-) - 2e= Cl2(ГАЗ)
M(Ca)= 40 г/моль