w=80%
Объяснение:
Запишем уравнения реакций:
Н2+S=H2S
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
Воспользуемся формулой:
n=V/V(a), где V(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа
и найдем количество вещества водорода, израсходованного в процессе реакции:
n(Н2)=20/22,4=0,89 моль
По первому уравнению можем составить пропорцию:
из 1 моль H2 получается 1 моль H2S
из 0,89 моль H2 получается Х моль H2S
Отсюда n(H2S)=Х=1*0,89 моль/1=0,89 моль
По второму уравнению можем составить пропорцию:
из 2 моль H2S получается 2 моль SO2
из 0,89 моль H2S получается Х моль SO2
Отсюда n(SO2)=Х=2*0,89 моль/2=0,89 моль
V(SO2)=n(SO2)V(a)=0,89*22,4=20 л
Объемную долю выхода реакции определим по формуле:
w=Vпракт/Vтеор*100%=16/20*100%=80%
ответ: Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса) , Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов» .
Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Н. Бором. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по электронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации – число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов» .
Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.
2) 4Mg + 5H2SO4 (конц.) ⇒ 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
Mg⁰ - 2ê → Mg⁺² |·4 - процесс окисления
S⁺⁶ + 8ê → S⁻² |·1 - процесс восстановления
4Mg⁰ + S⁺⁶ → 4Mg⁺² + S⁻²
Mg⁰ - восстановитель
S⁺⁶ (H2SO4 за счёт S⁺⁶) - окислитель