1.Сколько грамм сульфата меди потребуется для приготовления 2 кг 12-%- ного раствора? Дано: m(раствора CuSO₄)=2кг. или 2000г. ω%(раствора CuSO₄)=12%
m(CuSO₄)-? Решение: ω%=m(вещества)÷m(раствора)×100%, отсюда: m(вещества)= ω% х m(раствора) ÷ 100% m(CuSO₄)= ω%(раствора CuSO₄) × m(раствора CuSO₄)÷100%= 12%× 2000г÷100% = 240г. или 0,24кг. m(H₂O)=2кг.- 0,24кг.=1,74кг. H₂O ответ: Что бы приготовить 2 кг. раствора сульфата меди с массовой долей 12% необходимо взять 0,24кг. сульфата меди и 1,74кг. воды.
2.Сколько грамм сульфата натрия следует растворить в 400 г воды для получения 8-%-го раствора? Дано: m(H₂O)=400г. ω%(раствора CuSO₄)=8%
m(CuSO₄)-? 8% раствор это значит, что в 100г. раствора содержится 8г. сульфата меди 92г. воды, тогда: Хг сульфата меди 400г. воды
8г. : Хг = 92г. : 400г. Х = 8г. х 400г.÷ 92г.=34,8г. ответ : в 400г. воды растворим 34,8г сульфата меди - получим 8% раствор сульфата меди.
3. Найти процентную концентрацию раствора, полученного смешением 90 г растворенного вещества и 180 г воды Дано: m(H₂O)=180г. m(вещества)=90г.
Найти: C%= ω%(раствора) -? ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100% ω%(раствора)= 90г.÷180г.×100%=50% ответ: массовая доля или процентная концентрация раствора будет 50%
4.Найти массовую долю (в %) раствора хлорида натрия, содержащего 300 г воды и 15 г соли Дано: m(H₂O)=300г. m(соли)=15г.
Найти: ω%(раствора)-? ω%(раствора)=m(вещества)÷m(раствора)×100% ω%(раствора)=15г.÷300г.×100%= 5% ответ: массовая доля раствора будет равна 5%
5. Сколько граммов нитрата серебра следует растворить в 150 г воды для получения 12-%-го раствора? Дано: m(H₂O)=150г. ω%(раствора AgNO₃)=12%
m(AgNO₃)-?
12% раствор это значит, что в 100г. раствора содержится 12г. нитрата серебра и 88г. воды, тогда: Хг нитрата серебра и 150г. воды 12г. : Хг = 88г. : 150г. Х = 12г. х 150г.÷ 88г.= 20,4 г. ответ : в 150г. воды растворим 20,4г нитрата серебра - получим 12%% раствор нитрата серебра .
1.Азот и фосфор различаются, потому-что:г)находятся в разных периодах.
2.Про азот нельзя сказать, что: а)простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота; г)связь азота в молекуле не прочная.
3.Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.
г) –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.
4.Какая схема отражает промышленный получения азота? А) перегонка жидкого воздуха 5.В какой реакции азот является восстановителем? А) N2+O2---
6.С азотом при обычных условиях реагирует: в)литий
7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве
(моль). А)1
8.Молекула аммиака имеет форму; г)пирамидальную.
9.Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде
4).с кислотами 6) кислородом Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности; г)1,4,6.
10.Какие реакции осуществимы в водных растворах?
А) NH4CI+AqNO3 = б) NH4OH+H3PO4 =
Г)(NH4)2CO3+H3PO4==
11.Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного , если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака: б)73,5% 12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:
а) HNO3 г)HNO2.
13.Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А)5 и +5
14.Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:
б) AI
15.Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету
4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5)свечение в темноте Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности. 2
16.Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот):
2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;
г)2?
17.Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью
18.Белый фосфор более активен , чем азот, так как:
б)молекулы фосфора имеют большую массу в)число протонов в ядре атома азота меньше,
чем у фосфора; г)энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.
19.Максимальная степень окисления фосфора; а)в фосфидах металлов б)ортофосфатах +5
в)в метафосфорной кислоте+3 г)в фосфине РН3 -3
20.Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 а)кальцием
21.Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4)в темноте не светится 5)атомная масса 31 6) плавится при
температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: б)1,2,5.
22.Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот)
1) диссоциация в водном растворе 3) взаимодействие с цинком 4)с основными оксидами 6) с аммиаком 7) с некоторыми солями Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а)2,4,5,8. б)1,2,4,8. в)2,3. г)5,2,8.
23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; в)щёлочью
24.С какими веществами реагирует как оротофосфорная , так и азотная кислота: б) оксидом кальция в) гидроксидом калия г) аммиаком?
