Какую минимальную массу 50% -ного раствора гидроксида натрия нужна добавить к 6,84 г сульфата алюминия , чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворилься
1) C2H6→C2H4+H2 C2H4+3O2→2CO2+2H2O CaO+CO2→CaCO3 В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта: CaCO3+4C→CaC2+3C CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl 2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях: 2/160=0,0125 моль CuSO4 3/56=0,05 моль Fe Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4: Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы: х=2*64/160=0,8 грамм Cu 3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH: Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы: х=2*98/40=4,9 грамм
2)Al(OH)3+NaOh=Na[Al(OH)4]
Mr(Al2(SO4)3)=342г/моль
Mr(7NaOH)=40г/моль *7 моль =280г
m(Al2(SO4)3)=6.84
m(NaOH)=x
пропорция
6.84г-342г
x г-280г
x=(6.84*280)/342=5.6
Масса 50% р-ра =5.6/50*100=11.2г
ответ 11.2 г