Question

Какой объём занимают 16 г. br2 при температуре 20 0с, давлении 780 мм.рт.ст. (760 мм.рт.ст = 101,3 кпа)?

Answer 1

Решается через уравнение Менделеева-Клапейрона
pV=(m/Mr)RT
V=mRT/Mr(Br2)*p=16*8,31*(273+20)/79,9*2*101,3*10^3=0,0602*10^-3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа обратно пропорционален его давлению и прямо пропорционален его молекулярной массе при постоянной температуре. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах.

Чтобы решить данную задачу, нам нужно определить количество вещества газа (n), используя его молекулярную массу и массу данного количества газа. Затем мы сможем определить объем газа (V).

Итак, начнем с расчета количества вещества газа (n):

1. Определим молекулярную массу брома (Br). Молярная масса Br (бром) равна 79,907 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей брома, используя его массу:

n = масса / молярная масса = 16 г / 79,907 г/моль.

n ≈ 0,200 моль.

Теперь мы можем использовать найденное количество вещества газа (n) и другие известные значения для расчета объема газа (V):

3. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины, добавив 273,15:

T = 20 °C + 273,15 = 293,15 К.

4. Переведем давление из мм ртутного столба в паскали, используя пропорцию 760 мм рт.ст. = 101,3 кПа:

P = (780 мм рт.ст.) * (101,3 кПа / 760 мм рт.ст.) = 103,39 кПа.

5. Подставим все известные значения в идеальный газовый закон:

PV = nRT.

V * 103,39 кПа = 0,200 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 293,15 К.

Теперь решим уравнение относительно V:

V = (0,200 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 293,15 К) / 103,39 кПа.

V ≈ 0,469 л (литров).

Таким образом, объем 16 г брома при заданной температуре и давлении составляет приблизительно 0,469 л (литров).