Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
1) х*М(КОН)+у*М(Н2О)=109
56х+18у=109
2) х+2у=1,9(х+у)
Решаем второе уравнение, получаем
у=9х
Подставляем во второе уравнение, решаем, получаем х=0,5. Тогда у=9х=9*0,5=4,5
m(KOH)=x*M(KOH)=0,5моль*56г/моль=28 г
m(H2O)=y*M(H2O)=4,5моль*18г/моль=81 г