Запоминать сами реакции не неадо, лучше выучить химические свойства оксидов, оснований, солей и кислот, тогда реакции будут решаться легко.
1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(реакция идет при темнературе и если серная к-та концентрированная) - реакция идет, т.к. Металлы вытесняют водород с кислот(Исключения:HNO3 и разбавленная серная кислота)
2)FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(осадок) - реакция идет, т.к. Соль реагирует со щелочью, с выпадением осадка
3)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)(эту реакцию уже надо запомнить, да)
При сравнении скорости реакций в растворах ("раствор + раствор") и реакций окисления металла раствором очевидно, что скорость окисления металла будет гораздо ниже.
Этот факт объясняется тем, что в реакции "раствор + раствор" реакция идет по всему объему раствора; при окислении металла - только на границе "металл - поверхность".
Поэтому реакция в) - самая БЫСТРАЯ.
Скорость химическойреакции в растворах зависит от концентрации реагентов: чем меньше концентрация исходных веществ, тем медленнее идет реакция
(меньше концентрация - значит меньше ионов в растворе - значит меньше количество столкновеий их друг с другом - значит ниже скорость реакции),
поэтому - у реакции
Fe + HCl(1%) - минимальная скорость.
P.s. Если Вы отметите решение как "Лучшее решение", то к Вам вернётся 25% потраченных пунктов на это Задание.
420мл при н.у. - это 0,42 л. если 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то можно вычислить количество молей кислорода исходя из объема:
1 моль22,4л
х моль0,42 л
х=0,42/22,4=0,01835 моль
Вычислим массу полученого кислорода:
n=m/M => m=n*M=0.01835*32=0.6 г
диссоциация CuSO4 = Cu(2+) + SO4 (2-)
на катоде Cu (2+) +2e = Cu
на аноде SO4(2-) -2e = SO4
SO4 - нейтральная, но очень активная частица, реагирует с молекулами воды и образует серную кислоту и молекулярный кислород:
2SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + O2
-
молекулярное уравнение:
y г 0,6г
2CuSO4 + 2H2O --электролиз--> 2Cu+ 2H2SO4 + O2
2*63,5 г/моль 32г/моль
исходя из уравнения составим пропорцию:
2*63,5 г/моль Cu 32г/моль О2
y г 0,6г
y=2*63,5*0,6/32= 2,38125 г меди выделилось на катоде