При спалюванни соди масою 170г из масовою часткою натрий карбонату 92% з писком масою 90г було добуто натрий силикат масою 175г . обчислить вихид продукту реакции
Закон действующих масс для хим/кинетики: V=k[Fe3O4]*[H2] = k*P(H2). V - скорость реакции, k - константа скорости, в [скобках] указаны концентрации. Во второй части оксидом железа следует пренебречь, т.к. эта реакции гетерофазная, а ее скорость тогда уже определяется практически только парциальным давлением водорода.
закон действующих масс для хим/термодинамики: [FeO]^3*[H2O] P(H2O) К = = , K - константа равновесия [Fe3O4]*[H2] P(H2) Теоретически константа равновесия выглядит так, тут тоже во второй части следует опустить оксиды железа и оставить парциальные давления газов (в данном случае: вода и водород)
Na2CO3+SiO2--> Na2SiO3+CO2
Дано:
m(Na2CO3)=170г |
w(Na2CO3)=92% |
m(SiO2)=90г |
m(Na2SiO3)=175г|
|
η(Na2SiO3)-? |
РЕШЕНИЕ
η=m(практ.)/m(теор.)*100%
m(практ.)=175 г
m(теор.)=M(Na2SiO3)*ν(Na2SiO3)
v(SiO2)=90г/60 г/моль =1,5 (моль) = v(Na2CO3)=v(Na2SiO3)
m(Na2CO3)=0,92*170=156,4 (г)
m(Na2SiO3)=1,5 моль*122 г/моль=183 (г) - теор. масса
η=175/183=95,6%