1. вещество состоящее только из атомов одного элемента, например, H2 - водород, O2 - кислород
2. M(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30 г/моль
M(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль
M(CH4) = Ar(C) + 4*Ar(H) = 12 + 4*1 = 16 г/моль
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
3. а) Al(III)Cl3(I), б) S(VI)O3(II), в) N2(V)O5(II), г) С(IV)Н4(I)
4. Ca3N2
ω(Ca) = 3Ar(Ca)*100/M(Ca3N2)
ω(Ca) = 120*100/148
ω(Ca) = 81%
ω(N) =2Ar(N)*100/M(Ca3N2)
ω(N) = 28*100/148
ω(N) = 19%
Na2SO4
ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2SO4)
ω(Na) = 46*100/142
ω(Na) = 32,4%
ω(S) = Ar(S)*100/M(Na2SO4)
ω(S) = 32*100/142
ω(S) = 22,5%
ω(O) = 4Ar(O)*100/M(Na2SO4)
ω(O) = 64*100/142
ω(O) = 45,1%
Na2O
ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2O)
ω(Na) = 46*100/62
ω(Na) = 74,2%
ω(O) = Ar(O)*100/M(Na2O)
ω(O) = 16*100/62
ω(O) = 25,8%
5. 1)NH3
2) HCl
3) SiH4
4) H2S
6. P - фосфор
Z = 15
заряд = +15
кол-во e = 15
кол-во p = 15
Ar = 31
1) Возьмём 100 г данного минерала. В этой массе 51,28 г приходится на кальций и 48,72 на флуор.
m(Ca) = 51,28 г m(F) = 48,72 г
2) Масса 1 моля атомов каждого из них равна:
М(Са) = 40 г/моль М(F) = 19 г/моль
3) Находим количество молей атомов каждого элемента в 100 г минерала:
n(Са) = m(Ca)/М(Са) = 51,28/40 = 1,282
n(F) = m(F)/М(F) = 48,72/19 = 2,564
4) Соотношение кальция и флюора в минерале:
Са : F = 1,282 : 2,564
Делим обе цифры на 1,282, получаем:
Са : F = 1 : 2
Значит, химическая формула минерала: СаF₂
Мэ(к-ты) = 7 г/0,1428 моль = 49 г/моль
ответ: 49 г/моль