Объяснение:
25,2 г Х г Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n=1 моль n=2 моль n=1 моль
М=126 г/моль М=58,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 126 г m=117 г V = 22,4 л
25,2 г Na2SO3 - Х г NaCl
126 г Na2SO3 - 117 г NaCl
m(NaCl) = 25,2 * 117 / 126 = 23,4 г
25,2 г Na2SO3 - Х л SO2
126 г Na2SO3 - 22,4 л SO2
V(SO2) = 25,2 * 22,4 / 126 = 4,48 л
с хлоридом натрия реакции нет
с хлоридом магния выпадает белый студенистый осадок
с хлоридом цинка образуется белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи
MgCl₂+2KOH=Mg(OH)₂+2KCl
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)₂
ZnCl₂+2KOH=Zn(OH)₂+2KCl
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)₂
Zn(OH)₂+2KOH=K₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂+ 2OH(-)+[Zn(OH)₄](2-)