Уравнение горения вещества CₓHy + (x+y/4)O₂ = xCO₂ + (y/2)H₂O
V(CO₂)=8,96 л, количество вещества углекислого газа 8,96/22,4 = 0,4 моль, количество углерода 0,4 моль m(H₂O)=10,8г, количество вещества воды 10,8/18 = 0,6 моль, количество водорода 0,6 моль D(H₂)=15, молярная масса вещества 15*2=30 г/моль
по реакции мольные соотношения углерода и водорода С : Н 0,4 : 0,6*2 х : у = 1 : 3 подходит С₂Н₆ этан, его молярная масса как раз 30 г/моль
Когда смесь цинка и железа обрабатывают концентрированной азотной кислотой,то железо с концентрированной азотной кислотой не реагирует,а цинк реагирует 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2 NO+4H2O находим моли газа NO(он бесцветный)=0,7\22,4=0,03125 моль значит в 4-х граммах смеси 0,03125\2х3=0,046875 молей цинка по массе это=0,046875х65=3,046875 граммов цинка,остальная масса-это железо ,его масса=4-3,047=0,953 грамма во втором случае,когда на 4 грамма смеси подействовали разбавленной серной кислотой реагировали оба металла,но выделился газ водород,так как оба металла находятся до водорода в ряду напряжений,они активные и взаимодействуют с серной разбавленной кислотой,вытесняя водород из кислоты.
Для начала следует усвоить,какие классы веществ относятся к электролитам(т.е могут диссоциировать).К электролитам относятся кислоты,соли и основания.Оксиды электролитами НЕ ЯВЛЯЮТСЯ. Теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения ТЭД: Кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например диссоциация соляной кислоты: HCl=H(+)+Cl(-) Основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп OH(-). Например диссоциация гидроксида натрия: NaOH=Na(+)+OH(-) Соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония NH4(+) ) и анионы кислотных остатков. Например диссоциация фосфата калия: K3PO4=3K(+)+PO4(3-) Эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также. Итак,выведу алгоритм: 1.Определить класс вещества 2.В таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно 3.Если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по ТЭД 4.Если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое. Есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.Не думаю,что стоит и это расписывать здесь. Всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)
CₓHy + (x+y/4)O₂ = xCO₂ + (y/2)H₂O
V(CO₂)=8,96 л, количество вещества углекислого газа 8,96/22,4 = 0,4 моль, количество углерода 0,4 моль
m(H₂O)=10,8г, количество вещества воды 10,8/18 = 0,6 моль, количество водорода 0,6 моль
D(H₂)=15, молярная масса вещества 15*2=30 г/моль
по реакции мольные соотношения углерода и водорода
С : Н
0,4 : 0,6*2
х : у = 1 : 3
подходит С₂Н₆ этан, его молярная масса как раз 30 г/моль