Правила определения валентности 3. высшая валентность равна номеру группы. 4. низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - n группы 5. у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.
Для того, чтобы рассчитать относительную молекулярную массу вещества достаточно знать лишь его формулу. Например, Al2S3. Смотрим в таблицу Менделеева ищем там относительную атомную массу элемента. Для Al это 27. В нашей формуле после алюминия стоит 2, значит домнажаем это число на 2 и получаем 54. Тоже самое проделываем с серой получаем: 32*3 = 96. Теперь сложим все это вместе и получим 150 г/моль. Это и будет относительная молекулярная масса вещества. Массу вещесвта обычно дают для того, чтобы найти количество вещества (n) в молях.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция - основания
NO - оксид азота (2 валент) - оксиды
Na2CO3 - карбонат натрия - соли
H2SiO3 - кремневая кислота - кислоты