Из условия задачи следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:
Ni 2+ + 2e- = Ni
На платиновом аноде будет происходить окисление воды до свободного кислорода:
H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2
Суммарное уравнение:
NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2
A(Ni) = 58.693 г/моль
По закону электролиза Фарадея масса выделившегося металла m равна:
m = ItM/(Fz),
где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.
t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль * 5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с
D(возд)=M(CO₂)/M(возд)=44/29≈1.52
№2
M(C₂H₆)=D(H₂)*M(H₂)=15*2=30 г/моль
№3
D(возд)=M(O₂)/M(возд)=32/29≈1.1
D(возд)=M(Ar)/M(возд)=40/29≈1.379
№4
D(H₂)=M(NH₃)/M(H₂)=17/2=8.5
№5
n(O₂)=V/V(m)=11.2/22.4=0.5 моль
№6
1)n(CO₂)=m/M=22/44=0.5 моль
2)V(CO₂)=n*V(m)=0.5*22.4=11.2 литра
№7
1)n(C₃H₈)=V/V(m)=2.8/22.4=0.125 моль
2)m(C₃H₈)=M*n=44*0.125=5.5 грамм