Смещением химического равновесия называется изменение равновесных концентраций реагирующих веществ под влиянием каких-либо факторов. Это могут быть: давление (для газов) , температура, добавление или удаление веществ ( изменение их концентрации) . Давление и концентрация действуют аналогично. Хим. равновесие подчиняется принципу Ле Шателье - Брауна. "Если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то система отреагирует таким образом, чтобы его ослабить" В данном примере исходные в-ва -газы, как и продукт реакции. Если увеличить давление, то действие этого фактора сильнее скажется на исх. в-вах, т. к. их кол-ва (объём) больше, чем у продуктов. И равновесие будет смещаться в сторону образования продукта. Если давление уменьшить - наоборот. Уменьшение концентрации Н2 приведёт к уменьшению скорости прямой реакции, т. е равновесие сместится влево. Увеличение темп-ры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции ( там, где Q с минусом) В данном случае нужным действием будет уменьшение темп-ры Кстати, указанный принцип действует не только в хим. системах
Фосфор образует ряд оксидов, из которых наиболее изучены и важны в практическом отношении оксид фосфора (III) Р2О3 и оксид фосфора (V) Р2О5. Оксиды фосфора (III) и (V) имеют одну общую особенность. При определении их истинной формулы оказалось, что они даже в парах остаются димерами. Их формулы следует писать так: Р4О6 и Р4О10. Причину появления такого несколько необычного структурного образования некоторые исследователи видят в стремлении фосфора сохранить структуру молекулы Р4 и сформировать в дальнейшем тетраэдр, в центре которого находился бы атом фосфора, а по углам атомы кислорода. Такой тип структуры отличается большей прочностью и сохраняется в дальнейшем в устойчивых кислотах фосфора и фосфатах.
Оксид фосфора (V) Р2О5 (Р4О10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода: 4Р+5O2=2Р2O5 Очень энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту: Р2О5+3Н2О=2Н3РO4 Эта особенность Р2О5 позволяет широко использовать его Б качестве эффективного водоотнимающего средства. превратить азотную и серную кислоту в оксид: 2HNO3+Р2О5=2НРО3+N2O5 H2SO4+Р2O5=2НРO3+SO3 С основными оксидами реагирует только при сплавлении: ВаО+Р2O5=Ва (РO3)2 Вступает во взаимодействие с щелочами: 6NaOH+Р2O5=2Na3PO4+3Н2О
m(C4H9OH)=60 g
Na
V(H2)-?
60 X
2C4H9OH+2Na-->2C4H9ONa+H2 M(C4H9OH)=74 g/mol Vm=22.4 L/mol
2*74 22.4
60/154 = X/22.4
X=8.73 L
ответ 8.73 л