Подкисленный серной кислотой раствор, содержащий 0,316г перман- ганата калия, обесцветился при пропускании в него сероводорода, полу- ченного из сульфида железа (2) и кислоты. какая масса сульфида железа (2) при этом затрачена?
2Kmno4+3h2so4+5h2s=5s+ k2so4+2mnso4+8h2o Fes+h2so4=h2s+feso4 Количество вещества перманганата: 0.316/39+55+4*16= 0.002 моль Пропорция для определения количества вещества сероводорода: 2 моль перманганата- 5 моль сероводорода 0.002 моль- х Х=0.005 моль столько значит мы получили по реакции с сульфидом. И столько же сульфида железа, тоже 0.005 моль. Масса: 0.005*(56+32)=0.44 г. Проверьте вычисления на калькуляторе
Вот тебе схама, составишь сам 1 Общие сведения об элементе: название, химический знак, Ar 2 атомный номер, номер периода. номер группы (А или В, и мам номер) 3.заряд ядра, число протонов и нейтронов (для определённого нуклида), общее число электронов, число электронных слоёв и распределение электронов по слоям, число электронов на внешнем слое (завершённый или незавершённый) 4.металл-неметалл, формула простого вещества, агрегатное состояние при н.у 5. Валентность элемента в высших оксидах и летучих водородных соединениях. 6. Формула высших оксидов и соответственных им гидроксидов. 7. Формула летучего водородного соединения, если образует
Fes+h2so4=h2s+feso4
Количество вещества перманганата: 0.316/39+55+4*16= 0.002 моль
Пропорция для определения количества вещества сероводорода: 2 моль перманганата- 5 моль сероводорода
0.002 моль- х
Х=0.005 моль столько значит мы получили по реакции с сульфидом. И столько же сульфида железа, тоже 0.005 моль. Масса: 0.005*(56+32)=0.44 г. Проверьте вычисления на калькуляторе