При действии раствора уксусной кислоты с массовой долей вещества 20% на кальций карбонат выделилось 11,88г углекислого газа. определите массу раствора уксусной кислоты (в граммах)
Найдём количество вещества Х, если У у нас 0,06 моль,то Х согласно формуле 0,04 моль и весят 2,24 грамма, определим отсюда атомную массу Х. 2,24 - 0,04 Решаем пропорцию получаем Аг(Х)=56- Fe Х - 1 Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет m=0,24х16=3,84 грамма и ω=3,84/8=0,48 Найдём массовую долю У 1-0,28 -0,48=0,24 соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера
История такова: наши ученные советского союза, открыли этот элемент на 4 года раньше американцев. На комиссии ИЮПАК по трансурановым элементам, были учтены труд и вклад в исследования как советских, так и американских ученых. Но американцам было мало: они заявили, что в составе команды русских ученых слишком мало специалистов, и что русские постоянно меняли мнение и химических свойствах этого элемента. Комиссия учла заявления американских ученых, но ответа не последовало. Только потом ИЮПАК объявило о переименовании элемента из Курчатовия, в Резенфордий
ω(СН3СООН)=20% или 0,2
m(СО2) = 11,88 г
Найти:
m(p-pa CH3COOH)=?
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(CO2) = 11.88 г/44 г/моль = 0,27 моль
М(СН3СООН) = 60 г/моль
2СH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CH3COOH)=2n(CO2) = 2*0,27 моль = 0,54 моль
m(CH3COOH)=n*M=0.54 моль*60 г/моль = 32,4 г
m(p-pa CH3COOH) = m(CH3COOH)/ω(CH3COOH)
m(p-pa CH3COOH) = 32.4 г/0,2 = 162 г
ответ: 162 г