Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции , также редокс ( англ. redox, от red uction- ox idation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции , протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Описание: В процессе окислительно- восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется ; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается . Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
m(NaOH) = 25 г
ω(прим) = 25% или 0,25
Найти:
m(NaCl) = ?
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH) = 25 г - 25 г*0,25 = 18,75 г
n(NaOH) = 18,75 г/40 г/моль = 0,46875 моль
M(NaCl) = 58,5 г/моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Из УХР следует, что n(NaCl)=n(NaOH)=0,46875 моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl)
m(NaCl) = 0,46875 моль*58,5 г/моль = 27,42 г
ответ: 27,42 г