ответ:
2)
2naoh+cus=cu(oh)2+na2s
cu(oh)2=cuo+h2o
соотношение кол-ва вещества: 2: 1=1: 1
найдём массу чистого гидроксида натрия. m=100*0,08
m=8г
8г naoh должно прореагировать с 4 граммами cus, значит naoh — взят в недостаче — по нему делаем расчёт. 8г/80г/моль=x/98г/моль(где 80 — молярная масса naoh учитывая коефициент «2», а 98 — молярная масса cu(oh)2.
отсюда х=8*98/80=9,8г — масса cu(oh)2
потом находим массу cuo за соотношением 9,8/98=х/80, где 80 — молярная масса cuo
х=9,8*80/98=8г. значит, теоретически должно было выделится 8 грамм оксида.
выход продукта реакции=m(прак)/m(теор)*100%
(7,6/8)*100%=95%.
ответ: выход продукта реакции равен 95%
объяснение:
Масса чистого кон: ( 300*5.6)/100=16.8 г
Количество вещества кон: 16.8/56= 0.3 моль
Количество вещества no2: 5.6/22.4=0.25 моль
Выясняем какое вещество в избытке, какое в недостатке.
На 2 моль кон требуется столько же оксида азота, то есть на 0.3 моль надо было взять тоже 0.3 моль оксида азота, а у нас только 0.25, значит оксид в недостатке, по нему и будем продолжать решать. По уравнению видно, что количество моль каждой соли в два раза меньше, чем количество вещества оксида азота, то есть n(kno3)=n(kno2)= 0.25/2=0,125 моль
Находим массы солей: m(kno2)=0.125*(39+14+32)=10.625 г
m(kno3)= 0.125*(39+14+48=12,625 г
Масса раствора= 300+(0.25*(14+32))= 311,5 г
Масса.доля нитрата= (12,625/311,5)*100= 4.05%
Масса.доля нитрита= 3,41%