Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор проявлять валентность (III).
Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор проявлять валентность (V).
R(COOH)₂ + 2NaOH = R(COONa)₂ + 2H₂O
v=40 мл
c=1M
n(NaOH)=0,040л*1моль/л=0,040 моль
n(R(COOH)₂)=n(NaOH)/2 (1)
n(R(COOH)₂)=m(R(COOH)₂)/M(R(COOH)₂) (2)
приравниваем (1) и (2)
n(NaOH)/2=m(R(COOH)₂)/(x+90)
где 90 - молярная масса двух групп СООН, х - молярная масса группы R
0,040/2=2,08/(x+90)
x=14, что соответствует группе CH₂
искомое вещество НООС-СН₂-СООН малоновая (пропандиовая) кислота