Объяснение:
Запишите реакции взаимодействия олова и ртути с:
а) концентрированной серной кислотой
б) разбавленной азотной кислотой
в) концентрированной азотной кислотой.
C концентрированной реагирует на холоду очень медленно:
Sn + H2SO4 (конц) = SnSO4 + SO2↑ + 2H2O
При нагревании с концентрированной серной кислотой
Sn + 4H2SO4 = >Sn(SO4)2 + 4H2O + 2SO2↑
5Sn+12HNO3(разб.) =>5Sn(NO3)2+N2↑+6H2O
Sn + 4HNO3 (конц) =SnO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O
иногда это уравнение записывают так:
Sn + 4HNO3 (конц) = Н2SnO3↓ + 4NO2↑ + H2O
β-оловянная к-та
Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
3Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg(NO3)2 + 2NO +4H2O
6Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg2(NO3)2 + 2NO +4H2O
Hg+4HNO3(конц) = Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
Считается, если кислота в избытке, то образуется соли Hg2+, а если ртуть в избытке – то соли Hg22+.
6Hg + 8HNO3 (разб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(мягкое окисление до Hg22+);
3Hg + 8HNO3 (конц.) = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(жесткое окисление до Hg2+);
При растворении ртути в концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли Hg22+ или Hg2+:
Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
2Hg + H2SO4 (конц) = Hg2SO4 + SO2 ↑ + H2O
ответ:1 химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra), унбинилий (Ubn)
2)бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra), унбинилий (Ubn).'
3)Щёлочноземе́льные мета́ллы
4)Многократно очищенный стронций используют в качестве восстановителя при получении U. Стронций применяют в радиоэлектронике для изготовления фотоэлементов. Также он используется в стекловарении для получения специальных оптических стекол, которые обладают большой химической стойкостью и большим показателем преломления.
HC=-C-CH2-CH3+2Cl2=CHCl2-CCl2-CH2-CH3