:одновременно в растворе могут находиться ионы: а)cu+2 и co3-2 б)al+3 и он- в)pb+2 и no3-2 г)h+ и co3-2 можешь объяснить?

👇

Ответ:

dodmitry

16.07.2021

А) Ионы меди и карбонат-ионы соединятся, и выпадет осадок карбоната меди(II), поэтому этот вариант не подходит.
Б) Ионы алюминия и гидроксид-ионы соединятся, и получится гидроксид алюминия, который также выпадет в осадок, значит, это тоже не подходит.
В) Ионы свинца и нитрат-ионы могут образовать нитрат свинца, но так как эта соль растворима в воде, то ничего в осадок не выпадет, следовательно, этот вариант нам подходит.
Г) Ионы водорода и карбонат-ионы образуют угольную кислоту, которая является неустойчивой, вследствие чего распадается на воду и углекислый газ, который улетучивается. Этот вариант не подходит.
ответ: В).

4,4(88 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

ladyviktoria

16.07.2021

Объяснение:

1) Жиры — органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина.

2) Глицерин.

3) В состав молекул жиров входят остатки высших карбоновых кислот: стеариновой C 17 H 35 COOH , пальмитиновой C 15 H 31 COOH , олеиновой C 17 H 33 COOH .

4) Да, это смесь сложных эфиров глицерина и высших жирных кислот (ВЖК)

5) Физико-химические и химические свойства жиров

6) При нагревании, кроме растительного оно и про комнатной температуре жидкое

7) Жидкие жиры растительного происхождения называются маслами и представляют собой сложные эфиры глицерина и высших непредельных кислот .

8) Все жиры животного происхождения - твёрдые вещества. Исключение лишь составляет рыбий жир

9) Жиры практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях

10)

11) Иодное число — масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г органического вещества.

12) При омылении жиров

13) При длительном хранении под действием влаги, кислорода воз- духа, света и тепла непредельные жиры приобретают неприятный запах и вкус. Этот процесс называется прогорканием

14) Жидкие жиры можно перевести в твердые путем реакции гидрогенизации

15) С пищевым жиром организм получает жирорастворимые витамины А, Д, Е, К, незаменимые жирные кислоты, фосфатиды, холестерин, холин

16)

17) Жиры, также триглицериды, триацилглицериды

18) Это соли жирных кислот, обладающие моющими свойствами

19) В зависимости от того, какие соли (натриевые или калиевые) применяются при производстве, получается либо твёрдое мыло, либо жидкое

20)

Спирты: Метанол (CH3OH), Этиленгликоль (C2H6O2), Бутанол (C4H9OH), Глицерин (C3H8O3)

Альдегиды: Этаналь (C2H4O), Метаналь (HCHO), Пропаналь (СН3СН2СHO)

Карбоновые кислоты: Уксусная кислота (CH3COOH), Муравьиная кислота (HCOOH), Этановая кислота (CH3COOH)

Сложные эфиры: Метиловый эфир уксусной кислоты (CH3COOCH3)

4,5(58 оценок)

Ответ:

panoli2007

16.07.2021

1. К простым веществам относится 2) фосфор
2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома 3) фосфора
3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у 4) С
4. Степень окисления хрома в оксиде CrO3 равна 4) + 6
5. Химическая связь в молекуле брома Br2 3) ковалентная неполярная
6. Формулы оксида, основания, соли соответственно 1) BaO, Fe(OH)2, NaNO3
7. Уравнение реакции замещения1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой 2C2H6 + O2––> CO2 + 6H2O 3) 4
9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с1) металлами (не всеми)
10. Гидроксид меди(II) реагирует c 2) HNO3
11.Оксид кальция реагирует с 3) HNO3
12. Формула вещества X в схеме превращений FeO ––> X ––> FeCl2 3) Fe
13. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к 2) NaOH (р-р )
14. К электролитам относится каждое из веществ в ряду 2) CuCl2, HCl, Na2SO4
15. К реакциям ионного обмена относится 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 взаимодействуют электролиты 2) CuCl2 и KOH
17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно 3) 65%
18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно 3) 5 моль
19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой 3) 38 г
Запишите полностью ход решения
20. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция. В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса, а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
2Ca + O_2=2CaO

$Ca^0-2e^-=Ca^{+2}$ ·2 восстановитель полуреакция окисления
$O_2^0+4e^-=2O^{-2}$ ·1 окислитель полуреакция восстановления
CaO+H_2O=Ca(OH)_2

$Ca(OH)_2+2H^++2Cl^-=Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O$
$Ca(OH)_2+2H^+=Ca^{2+}+2H_2O$
21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.
Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4+2H_2O