Объяснение:
1. Если к сульфату натрия Na₂SO₄, добавили раствор хлоридной кислоты HCI, то никакого газа не образуется. Вообще не произойдет химическая реакция, ТАК КАК Хлоридна кислота слабее серной кислоты и не сможет ее заместить в соли сульфату натрия.
2. Может в условии задачи дана соль сульфит натрия, тогда реакция произойдет и выделится сернистый газ.
Дано:
m(Na₂SO₃)=21,2г.
m(HCI)=15,0г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₂)-?
1. Определим молярную массу сульфита натрия:
M(Na₂SO₃)=23x2+32+16x3=46+32+48=126 г./моль
2. Определим количество вещества сульфита натрия в 21,2г.:
n₁(Na₂SO₃)=m(Na₂SO₃)÷M(Na₂SO₃)=21,2г.÷126 г./моль=0,16моль
3. Определим молярную массу хлоридной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
4. Определим количество вещества хлоридной кислоты в 15,0г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=15.0г.÷36,5г./моль=0,4моль
5. Запишем уравнение реакции:
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na₂SO₃)=1моль n(HCI)=2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Na₂SO₃)=0,16моль n₁(HCI)=0,4моль - хлоридна кислота дана в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества сульфита натрия:
в) по уравнению реакции количество вещества:
n(Na₂SO₃)=1моль n₁(SO₂)=1моль
г) по условию задачи количество вещества:
n(Na₂SO₃)=0,16моль n₁(SO₂)=0,16моль
6. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества 0,16моль :
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.
7. ответ: объем выделившегося газа оксида серы(IV) 3,58л.
1) Некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. Надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). Для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.
Термохимическое уравнение реакции сгорания 1 моль бензола:
C6H6(ж) + 7,5 O2(г) = 6 CO2(г) + 3 H2O(пар), ΔH= -3 135,58 кДж/моль
Одно из следствий закона Гесса - тепловой эффект реакции ΔH можно рассчитать как разность теплот образования ΔHf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов):
ΔH = ∑ΔHf(продукты) - ∑ΔHf(реагенты)
В нашем случае:
ΔH = 6*ΔHf(CO2(г)) + 3*ΔHf(H2O(пар)) - ΔHf (C6H6(ж)) - 7,5*ΔHf (O2(г))
Теплота образования ΔHf - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.
Поэтому 7,5*ΔHf (O2(г)) = 7,5*0 = 0.
По справочным данным:
теплота образования CO2 ΔHf (CO2(г)) = -393,51 кДж/моль
теплота образования H2O ΔHf (H2O(ж)) = -285,83 кДж/моль
теплота парообразования H2O ΔHкип (H2O) = 44,0 кДж/моль
Последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. Знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании.
Теплота образования водяного пара равна:
ΔHf (H2O(пар)) = ΔHf (H2O(ж)) + ΔHкип (H2O) = -285,83+44,0 =
= -241,83 кДж/моль.
Подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции:
-3 135,58 = 6*(-393,51) + 3*(-245,17) - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -2 361,06 - 735,51 - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -3 096,57 - ΔHf (C6H6(ж))
-39,01 = - ΔHf (C6H6(ж))
ΔHf (C6H6(ж)) = 39,01 кДж/моль
2)
Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.
Сэ=См*(2*1) = 2*См = 2*2 моль/л = 4 моль/л
Сэ = 4 моль/л эквивалентов
Для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.
Его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г
Масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. Количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)
Молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.
Отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г
Массовая доля равна 320 г/ 1 140 г = 0,28 = 28%
Массовая доля сульфата меди 28%
m'(p-pa соли) = 200 г
ω'(соли) = 10% или 0,1
m"(p-pa cоли) = 340 г
ω"(соли) = 16% или 0,16
Найти:
ω'"(соли) =?
Решение.
m'(соли) = 200 г*0,1 = 20 г
m"(соли) = 340 г*0,16 = 54,4 г
m'"(соли) = 20 г + 54,4 г = 74,4 г
m'"(p-pa соли) = 200 г + 340 г = 540 г
ω'"(соли) = 74,4 г/540 г = 0,1378 или 13,78%
ответ: 13,78%