Оксид азота I – N2O – закись азота, «веселящий газ». Физические свойства: бесцветный, со сладковатым запахом, растворим в воде, t плавления -91 °C, t кипения -88,5 °C. Анестезирующее средство. Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C. Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °C, t кипения 3,5 °C. Химические свойства: N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HN02. При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNO2 и ее соли – нитриты: N2O + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O. Оксид азота (IV) – NO2. Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °C, t кипения – 21 °C. При контакте с влажной поверхностью (слизистые оболочки глаз, носа, бронхов) образуются азотная и азотистая кислоты, раздражающие слизистые оболочки и поражающие альвеолярную ткань легких. При высоких концентрациях оксидов азота (0,004 - 0,008 %) возникают астматические проявления и отек легких. Вдыхая воздух, содержащий оксиды азота в высоких концентрациях, человек не имеет неприятных ощущений и не предполагает отрицательных последствий. При длительном воздействии оксидов азота в концентрациях, превышающих норму, люди заболевают хроническим бронхитом, воспалением слизистой желудочно-кишечного тракта, страдают сердечной слабостью, а также нервными расстройствами. Оксиды азота ответственны за возникновение смога и кислотных дождей. Смог вызывает затруднение дыхания, кашель у детей и развитию болезней органов дыхания. Особенно страдают от смога астматики и дети. Ощущение запаха и незначительного раздражения во рту отмечается при концентрации NO2 порядка 0,0002 мг/л. Вредное воздействие оказывают оксиды азота и на нервную систему человека.
Вторичная реакция на воздействие оксидов азота проявляется в образовании в человеческом организме нитритов и всасывании их в кровь. Это вызывает превращение гемоглобина в метагемоглобин, что приводит к нарушению сердечной деятельности.
Кремний находится в третьем периоде ,значит у него три энергетики уровня и распределены следующим образом: на первом уровне находится 2 электрона,на втором - восемь,на третьем - четыре.Если изображать схематически,то это так : )2)8)4 ,скобочки - уровни,циферки - эл. на уровнях.У кремния 14-й порядковый номер ,значит у него 14 электронов, 14 протонов и 28-14=14 нейтронов. Кремний по свой конфигурации может иметь валентности (II) и (IV) ,рассмотрим примеры: SiH4 - у водорода валентность всегда один (I) , значит у кремния четыре (IV).Такую же валентность кремний проявляет в кремниевой кислоте H2SiO3. Рассмотрим примеры с проявлением валентности (II): SiO - у кислорода (II) , у кремния так же (ll). Кремний проявляет различные степени окисления ,такие как: +4;+2;0;-4 - рассмотрим примеры: Si - простое вещество проявляющее степень окисления равной 0 (ВСЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ РАВНОЙ 0!); SiCl4 - степень окисления у хлора всегда равна -1,значит у кремния +4; SiH4 - у водорода степень окисления всегда равна +1,значит у кремния -4; SiО - у кислорода -2; значит у кремния +2.
ответ:е)