Принимаем содержание изотопа ⁶³Сu в земной коре за Х, тогда содержание изотопа ⁶⁴Cu равно (1-Х). Смотрим значение атомной массы меди в таблице Менделеева, оно равно 63,546. это так называемая средневзвешенная масса всех существующих в природе изотопов данного химического элемента с учётом их природной (процентной) распространённости в земной коре (и атмосфере). Считая, что у меди только 2 этих изотопа, составим уравнение: 63*Х + 64*(1 - Х) = 63,546 63Х + 64 - 64Х = 63,546 Х = 0,454 Значит, массовая доля изотопа ⁶³Cu равна 0,454 или 45,4%.
ΔН⁰₂₉₈ для простых веществ = 0, значит для реакции все определяется значениями энтальпий В₂О₃ и MgO. Из справочника физико-химических величин определяем значения ΔН для данных соединений: ΔН⁰₂₉₈ (В₂О₃) = - 1270,43 кДж/моль ΔН⁰₂₉₈ (MgO) = - 601,49 кДж/моль Так как тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции), то можем записать: ΔН⁰₂₉₈ (реакции) = 3*(-601,49) - (-1270,43) = - 534,04 кДж
3Fe. + 2O2. -> Fe3O4
n=3 моль n=1 моль
М=56 г/моль М=232 г/моль
m=168 г m=232 г
28 г Fe. - Х г Fe3O4
168 г Fe. - 232 г Fe3O4
m(Fe3O4) = 28 * 232 / 168 = 38,6 г