Объяснение:
железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .
через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки
Запишем уравнение реакций.
1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu или Сu2+ + Fe(0) = Fe2+ + Cu
При этом атомы железа с железной пластинки переходят в раствор в виде ионов железа, а ионы меди из раствора оседают на медной пластинке в виде атомарной меди.
М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль. Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.
Δm = 0,4 г Δn = 0,4 г : 8 г/моль = 0,05 моль.
Таким образом, в результате взаимодействия с раствором сульфата меди 0,05 моль меди осело на пластинку и 0,05 моль железа перешло из пластинки в раствор.
Под действием раствора азотной кислоты и медь и железо перейдут в раствор.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Fe(0) - 3e = Fe+3 ║1
N+5 + 3 e = N+2 ║1
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2e = Cu+2 ║3
N+5 + 3 e = N+2 ║2
Количество осевшей на железной пластине меди известно:
0,05 моль.
0,05 моль х моль
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Количество монооксида азота 0,0333 моль или 0,746 л.
Остальной объем монооксида азота 5,227 л - 0,746 л = 4,48 л или 0,2 моль выделился при растворении в азотной кислоте железной пластинки.
х моль 0,2 моль
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Следовательно количество железа в железной пластине составит 0,2 моль, а масса железной пластинки 56 х 0,2 = 11,2 г.
Но первоначальная масса железной пластинки была больше - ведь часть железа перешла в раствор при взаимодействии с раствором сульфата меди (II) - 0,05 моль. Эта масса составит 2,8 г
Тогда первоначальная масса железной пластинки 11,2 + 2,8 = 14,0 г
Объяснение:
железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .
через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки
Запишем уравнение реакций.
1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu или Сu2+ + Fe(0) = Fe2+ + Cu
При этом атомы железа с железной пластинки переходят в раствор в виде ионов железа, а ионы меди из раствора оседают на медной пластинке в виде атомарной меди.
М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль. Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.
Δm = 0,4 г Δn = 0,4 г : 8 г/моль = 0,05 моль.
Таким образом, в результате взаимодействия с раствором сульфата меди 0,05 моль меди осело на пластинку и 0,05 моль железа перешло из пластинки в раствор.
Под действием раствора азотной кислоты и медь и железо перейдут в раствор.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Fe(0) - 3e = Fe+3 ║1
N+5 + 3 e = N+2 ║1
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) - 2e = Cu+2 ║3
N+5 + 3 e = N+2 ║2
Количество осевшей на железной пластине меди известно:
0,05 моль.
0,05 моль х моль
3 Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Количество монооксида азота 0,0333 моль или 0,746 л.
Остальной объем монооксида азота 5,227 л - 0,746 л = 4,48 л или 0,2 моль выделился при растворении в азотной кислоте железной пластинки.
х моль 0,2 моль
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
Следовательно количество железа в железной пластине составит 0,2 моль, а масса железной пластинки 56 х 0,2 = 11,2 г.
Но первоначальная масса железной пластинки была больше - ведь часть железа перешла в раствор при взаимодействии с раствором сульфата меди (II) - 0,05 моль. Эта масса составит 2,8 г
Тогда первоначальная масса железной пластинки 11,2 + 2,8 = 14,0 г
CaCO3 = CaO + CO2
100 22.4 л
составим пропорцию по уравнению реакции :
Х - 112
100 - 22.4
Х = 112 х 100 / 22.4 = 500 гр