Mg + Cl2 = MgCl2 1. Находим количество вещества магния, взятого для реакции, зная его массу: n(Mg) = m / M = 36 / 24 = 1.5 моль 2. По уравнению реакции видно, что n(Mg) / n(MgCl2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(MgCl2) = 1.5 моль 3. Зная количество хлорида магния, находим его массу, которая должны была образоваться после реакции: m(MgCl2) = n x M = 1.5 x 95 = 142,5 г - это масса теоретическая 4. По условию хлорида магния получилось 128,25 г - это масса практическая 5. Находим выход продукта: m(практическая) / m(теоретическая) = 128,25 / 142,5 = 0,9 или 90 %
находишь количество воды и углексилого газа(но количество водорода будет в 2 раза больше, чем количество воды !). далее находишь массу воды и газа, используя выраженное количество. из 13,8 вычитаешь массу воды и газа, т.о. ты выясняешь, кислородосодержащее это соединения или нет,. если кислородосодержащее, то вычисляешь количество кислорода. далее пишешь соотношение количеств С:H:O, и у тебя получается формула, но вы проверяете по плотности (23*2)=46- такой будет молярная масса полученного вещества
