Объяснение:
Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается сероводород
2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
4. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
5. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
6. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
7. SO2 + HCl ≠
8. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
9. Na2SO4 + HCl ≠
10. KNO3 + HCl ≠