Сера + О2 = оксид серы. 11, 2 литра = 11, 2 куб. дециметра. Кол – во вещества (англ. малая "эн") = масса вещества : молярную массу. Количество вещества (оксид серы) = 11, 2 куб. дециметра : 22,4 куб. дециметра / моль (это постоянное авогадро) = 0,5. Количество вещества (серы) = 0,5 моль (т. к. кол – во серы и ее оксида равны) Масса вещества = количество вещества * молярную массу. Молярная масса (серы) = 32 грамм / моль; Масса (серы) = 0,5 моль * 32 грамм / моль = 16 грамм. Кол – во вещества (О2) = 0,5 моль Объем = Молярный объем * количество вещества; Объем (О2) = 22,4 куб. дециметра / моль * 0,5 моль = 11, 2 куб. дециметра. ответ: масса (серы) = 16 г, объем (О2) = 11, 2 куб. дециметра.
1) Окислительно-восстановительные свойства неметаллов зависят от строение атомов, значения электроотрицательности по отношению друг ик другу. В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные неметаллов увеличивается в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.
2) Неметаллы, как окислители, тоесть при взаимодействии с другими атомами или ионами они принимают электроны.
Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии: с металлами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl с водородом: H₂ + F₂ = 2HF с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность(СМОТРЕТЬ ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ): 5S + 2Р = Р₂S₅О₂ + 2F₂ = 2F₂Oс некоторыми сложными веществами: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
3) Неметаллы как восстановители, тоесть их атомы оттдают электроны другим атомам или ионам. Все неметаллы (кроме фтора) проявляют восстановительные свойства при взаимодействии с кислородом:S + O₂ = SO₂H₂ + O₂ = 2H₂О
с неметаллами, которые имеют более высокую электроотрицательность(СМОТРЕТЬ ВЫШЕ ЗАПИСАННЫЙ РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ): H₂ + 3N₂=2NH₃ 2P+5CI₂=2PCI₅
Многие неметаллы проявляют восстановительные свойства при взаимодействии со сложными веществами:ZnO + C = Zn + CO Fe₂O₃ + 3H₂=2Fe + 3H₂O (Если, нижеприведенные, уравнения сложны для Вас не приводите их примеры ) S + 6HNO₃ конц = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.3Cl₂+ 6KOH= 5KCl+KClO₃+ 3H₂O C + 4HNO₃(конц.гор) , = CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O
4) Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем. Например, хлор в двнной реакции Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.
