Дано:
m(Fe₂O₃) = 80 гр
Q = 423,63 кДж/моль
ΔH°(Al) = 0 кДж/моль
ΔH°(Fe) = 0 кДж/моль
ΔH°(Al₂O₃) = -1676 кДж/моль
---------------------------------------------------
Найти:
ΔH°(Fe₂O₃) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций из условия задачи:
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe ΔH(х.р.) - ?
2) Далее мы находим количества вещества у оксида железа (III):
M(Fe₂O₃) = 56×2 + 16×3 = 112 + 48 = 160 гр/моль
n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃) = 80 гр / 160 гр/моль = 0,5 моль
3) Далее находим количества вещества у химической реакций:
Q / n(Fe₂O₃) = Q(х.р.) / n(х.р.)(Fe₂O₃)
Q(х.р.) = (Q × n(х.р.)(Fe₂O₃)) / n(Fe₂O₃) = (423,63 кДж/моль × 1 моль) / 0,5 моль = 423,63 кДж / 0,5 моль = 847,26 кДж/моль
4) Теперь находим энтальпию в химической реакций:
ΔH(х.р.) = -Q(х.р.) ⇒ ΔH(х.р.) = -847,26 кДж/моль
5) Далее находим теплоту образования Fe₂O₃ при нахождения энтальпий у химической реакций:
ΔH(х.р.) = ∑H°(пр.р.) - ∑H°(исх.в-в) , отсюда мы получаем:
ΔH(х.р.) = (ΔH°(Al₂O₃) + 2ΔH°(Fe)) - (2ΔH°(Al) + ΔH°(Fe₂O₃))
Так как из табличного значения известно что ΔH°(Al) = 0 кДж/моль , и ΔH°(Fe) = 0 кДж/моль , следовательно:
ΔH(х.р.) = ΔH°(Al₂O₃) - ΔH°(Fe₂O₃) , следовательно:
ΔH°(Fe₂O₃) = ΔH°(Al₂O₃) - ΔH(х.р.) = -1676 кДж/моль - (-847,26 кДж/моль) = -1676 кДж/моль + 847,26 кДж/моль = -828,74 кДж/моль
ответ: ΔH°(Fe₂O₃) = -828,74 кДж/моль
Решено от : 
V(HCl)=11,2 л
V₀=22,4 л/моль
M(H₂)=2 г/моль
M(Cl₂)=70 г/моль
m(H₂)/M(H₂) = m(Cl₂)/M(Cl₂) = V(HCl)/(2V₀)
m(H₂) = M(H₂)V(HCl)/(2V₀)
m(H₂) = 2*11,2/(2*22,4) = 0,5 г
m(Cl₂) = M(Cl₂)V(HCl)/(2V₀)
m(Cl₂) = 70*11,2/(2*22,4) = 17,5 г
n(H₂)=n(Cl₂)=n(HCl)/2=V(HCl)/(2V₀)
n(H₂)=n(Cl₂)=11,2/(2*22,4)=0,25 моль