Объяснение:
CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2
C2H2+Br2->C2H2Br2
m(CaC)=1,6г
m(Br2)=7,2г
1. Знайдемо, скільки С2Н2 прореагувало з бромом:
m(C2H2)=m(Br2)×M(C2H2)÷M(Br2)=7,2г×26г/моль÷160г/моль=1,17г.
2. Знайдемо, скільки практично мало прореагувати СаС2, щоб виділилося 1,17г С2Н2:
m(СаС2)=m(C2H2)×M(СаС2)÷M(C2H2)=1,17г×64г/моль÷26г/моль=2,88г - це маса чистого кальцій карбіду. В умові дана маса кальцій карбіду з домішками, і вона менша за масу чистого, а так бути не може, тому не зрозуміло, як розв'язувати задачу.
Задание
РЕШИТЕ И ЭТО ЕСЛИ СМОЖЕТЕ
1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов:
а) число электронов на внешнем энергетическом уровне б) основной характер оксидов
в) число энергетических уровней в атоме г) степень окисления в соединениях
2. Атомы калия и натрия различаются между собой:
а) число энергетических уровней б) числом валентных электронов
в) размерами г) числом протонов
3. Укажите формулы солей, присутствие которых обуславливает временную жёсткость воды:
а) MgCI2 б) Ca(HCO3)2 в) Mg(HCO3)2 г) CaSO4
4. Оксид кальция реагирует с:
а) водой б) гидроксидом калия в) соляной кислотой г) хлоридом натрия
5. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться гидроксид натрия:
а) Na + H2O → б) Na2CO3 + Ba(OH)2 → в) NaNO3 + KOH → г) Na2O + H2O →
6. С растворами каких веществ реагирует мирабилит?
а) ВаCI2 б) НCI в) KOH г) Ca(OH)2
7. Укажите схемы реакций, в результате которых можно получить карбонат кальция:
a) CaCI2 + K2CO3 → б) 1 моль Сa(ОН)2 + СО2(изб.) → в) 1 моль Са(ОН)2 +1 моль СО2 → г) Са(НСО3)2 + КОН →
8. Известковой водой называется:
а) водная взвесь гашеной извести б) водная взвесь карбоната кальция
в) водный раствор гашеной извести г) водный раствор белильной (хлорной извести)
9. При насыщении водного раствора Са(ОН)2 углекислым газом образуется:
а) оксид кальция б) карбонат кальция в) гидрокарбонат кальция г) кальция
10. Постоянную жесткость воды можно устранить:
а) кипячением б) действием известкового молока
в) действием карбоната натрия г) с ортофосфата натрия
1) найдем массу нитрата свинца(2) в растворе с пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за Х :
323г - 100%
Хг - 41%
Х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (Pb(NO3)2)
2) Составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу :
132.43 г Х
Pb(NO3)2 + H2S = PbS(осадок) + 2HNO3
331г/моль 239 г/моль
3) из выше написанного уравнения составим пропорцию:
132.43 - Х
331 - 239
Х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (PbS)
ответ : 95.62 гр осадка