• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:
1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹
В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя
2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹
В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления
3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²
Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)
4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²
Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления
ответ: 3) железом и кислородом
Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
метанол (1 атом кислорода - CH3OH), этановая кислота (2 атома кислорода - CH3COOH), глицерол (3 амтома кислорода - C3H8O3), сахароза (11 атомов кислорода C12H22O11)