Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Найдем количсевто вещества водорода:
n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль
По уравнению реакции:
n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль
Ммасса 0,2 моль алюминия:
m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма
Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%
Массовая доля меди в сплаве = 45%
вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%) вот так:DD
m(p-pa HNO3) = 200 г
ω(HNO3) = 60%
+ Zn
Найти:
m(NO2)-?
∨(NO2)-?
V(NO2)-?
m(HNO3) = 200г*0,6 = 120 г
M(HNO3) = 63 г/моль
∨(HNO3) = m/M = 120 г/63 г/моль = 1,905 моль
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
Из УХР следует, что ∨(NO2) = 0,5∨(HNO3)
∨(NO2) = 0,5*1,905 моль = 0,95 моль
M(NO2) = 46 г/моль
m(NO2) = ∨*M = 0,95 моль*46 г/моль = 43,7 г
Vm = 22,4 л/моль
V(NO2) = ∨*Vm = 0,95 моль*22,4 л/моль = 21,28 л
ответ: 43,7 г; 0,95 моль; 21,28 л