60 м^3
Объяснение:
Дано:
V(CH4) = 30 м^3
V(O2) — ?
Розв’язання:
Спочатку складаємо рівняння реакції:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;
V(CH4) : V(O2) = 1 : 2
З рівняння реакції видно, що на спалювання одного об’єму метану необхідно затратити два об’єми кисню.
Обчислюємо об’єм кисню, необхідний для спалювання метану об’ємом 30 м^3:
30м^3 x^м3
CH4+2O2=CO2+2H2O
1м^3 2м^3
1м^3 метану прореагує з 2м^3 кисню, а 30м^3 метану прореагує з х м^3 кисню.
Пропорція матиме вигляд:
30/1=x/2, x=(30*2)/1=60м^3
Відповідь: для спалювання метану об’ємом 30м^3 необхідно витратити кисень об’ємом 60 м^3 .
Аномальные тепловые свойства воды. Как известно, вода, испаряясь с поверхности тела человека, животных и растений, предохраняет их от перегрева отдавать тепло в окружающую среду при испарении присуща любой жидкости.
Аномальные свойства воды и их причины
элементов формировать соединения зависит от их атомов отдавать или принимать электроны. Элементы первого типа становятся положительно заряженными ионами (катионами), а второго – отрицательно заряженными анионами.
элемента взаимодействовать с другими элементами для образования соединений называется валентностью. Она соответствует количеству полученных или отданных электронов. Для неорганических соединений алгебраическая сумма валентных чисел элементов равна нулю. Электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов с образованием соединения называется ионной связью.
Элементы, которые образуют воду (водород и кислород), существуют отдельно в молекулах H2 и O2, содержащих по два атома. Они удерживаются вместе благодаря обмену электронной парой в химической связи, называемой ковалентной. Она намного сильнее ионной. Два атома, удерживаемые вместе ковалентной связью, образуют намного более устойчивую молекулу, чем ее составные части. В ней водород объединяется кислородом посредством общих электронных пар. Это уникальное распределение электронов в образованном химическом соединении заставляет атомы H располагаться по отношению к O под углом 104,5°.
Аномальные физические свойства воды объясняются ее структурой и химической связью.
Атом кислорода оказывает относительно сильное воздействие на общую пару электронов, в результате чего атомы водорода становятся электроположительными, а атом кислорода – электроотрицательной областью. Поскольку положительно и отрицательно заряженные участки распределены неравномерно по отношению к центральной точке, молекула воды является полярной.
Такая ее природа заставляет ее становиться электростатически привлекательной для других молекул H2O, а также ионов и контактных поверхностей с заряженными участками. Электроположительные атомы водорода притягиваются к электроотрицательным атомам кислорода соседних молекул воды. Это явление называется водородной связью. Ее прочность составляет всего около 10% ковалентной, но она отвечает за большинство аномальных физических свойств воды. К ним относятся высокие температуры замерзания и кипения, теплоемкость, удельная теплота плавления и испарения, растворимость и поверхностное натяжение.
Водородная связь отвечает за поддержание целостности молекулы H2O во время химических реакций. В то время как другие соединения подвергаются ионизации, сама вода сохраняет свою химическую целостность. Лишь относительно небольшое число молекул ионизируется в водород и гидроксильные ионы. Поэтому H2O является относительно плохим проводником электрического тока. Специфическое сопротивление теоретически чистой воды составляет 18,3 МОм∙см, в то время как питьевая имеет удельное сопротивление менее 10 000 Ом∙см. Таким образом можно легко проверить чистоту H2O.
Аномальные свойства воды объясняются наличием водородных связей, из-за которых имеет место низкая плотность льда. Вдоль них при замерзании располагаются молекулы, что приводит к расширению вещества. По этой причине лед плавает на поверхности воды. Повышенное давление снижает температуру плавления. Давление, создаваемое лезвием конька, топит лед, создавая слой, обеспечивающий изящное скольжение. Даже при чрезвычайно низких температурах высокое давление ослабляет кристаллическую решетку. Это является причиной того, что огромные ледяные массы, такие как ледники, постепенно движутся.
w₂(HNO₃) = 6,3 %
mр-ра = 100 г
Найти: m(Аg)
Решение.
Азотная кислота данной концентрации будет реагировать с серебром по реакции: 3Аg + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O
Ag⁰ - e = Ag⁺ | 3 окисление, Ag⁰ восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 1 восстановление, N⁵⁺ окислитель
Найдем массу кислоты в первоначальном растворе:
m(HNO₃) = w₁*mр-ра = 31,5*100 = 31,5(г)
Пусть прореагировало Х молей серебра
Масса этого количества серебра: М(Ag)*Х = 108Х г
Так как по реакции на 4 моля кислоты приходится 3 моля серебра, то количество кислоты, вступившей в реакцию: (4/3)*Х
Молярная масса азотной кислоты: М(HNO₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль)
Масса кислоты вступившей в реакцию:
m₁(HNO₃) = M(HNO₃)*(4Х/3) = 63* 4Х/3 = 84Х (г)
Осталось кислоты: m₂(HNO₃) = m(HNO₃) - m₁(HNO₃) = (31,5 - 84Х) (г)
По реакции образуется (Х/3) молей оксида азота(II), который улетучивается, т.к. не растворим в воде.
Молярная масса оксида: M(NO) = 14+16 = 30 (г/моль)
Масса оксида азота: m(NO) = M(NO)*(Х/3) = 30*Х/3 = 10Х (г)
Масса до реакции состояла из массы Х молей серебра и 100 г раствора кислоты: 100 + 108Х
После реакции масса раствора уменьшилась только на массу улетевшего оксида азота, т.к. масса серебра перешла в раствор, и конечная масса стала: 100 + 108Х - 10Х = (100 - 98Х) (г)
По условию массовая доля кислоты в конечном растворе составила 6,3 %, т.е.:
(31,5 - 84Х)/(100 + 98Х) = 63/1000
Решим данное уравнение относительно Х :
63*(100 + 98Х) = 1000(31,5 - 84Х)
6300 + 6174Х = 31500 - 84000Х
90174Х = 25200;
Х = 0,28 молей
И масса серебра будет: m(Ag) = M(Ag)*Х = 108*0,28 = 30,24 г
ответ: 30,24 г