H2SiO3
1. Название кислоты.
2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.
3. Относительная молекулярная масса.
4. Массовое соотношение элементов.
5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.
6. Классифицируйте данное соединение:
а) по наличию атомов кислорода;
б) по числу атомов водорода;
в) по растворимости в воде;
г) по стабильности;
д.) по устойчивости.
7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.
8. Заряд иона кислотного остатка.
9. Соответствующий данной кислоте оксид.
10. Масса 0,5 моль кислоты.
1) кремневая
H2SiO3
1. Название кислоты.
2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.
3. Относительная молекулярная масса.
4. Массовое соотношение элементов.
5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.
6. Классифицируйте данное соединение:
а) по наличию атомов кислорода;
б) по числу атомов водорода;
в) по растворимости в воде;
г) по стабильности;
д.) по устойчивости.
7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.
8. Заряд иона кислотного остатка.
9. Соответствующий данной кислоте оксид.
10. Масса 0,5 моль кислоты.
1) кремневая
d(см/н₂) = 17,2
Vр-ра(КОН) = 500 мл
См = 4М
р=1,14 г/ мл
Найти: конц.в-в в р-ре
Решение:
1) Определим химическое количество смеси,
Для газов при н.у. n=V/Vm, где Vm - молярный объем, равный 22,4 л
n(см) = 67,2/22,4 = 3 моля
2) Определим молярную массу смеси. Поскольку н.у.,то отношение плотностей равно отношению молярных масс, М(Н₂) = 2г/моль
М(см) = d(см/н₂)*М(Н₂) = 17,2*2 = 34,4 (г/моль)
Определим массу смеси данного объема:
m(см) = n(см)*М(см) = 3*34,4 = 103,2 (г)
3) Масса складывается из суммы молярных масс компонентов, умноженных на их количество в смеси.
М(СО) = 12+16 = 28(г/моль)
М(СО₂) = 12*16*2 = 44(г/моль)
Примем количество СО₂ за Х, а количество СО за У молей, составим и решим систему уравнений:
{44Х +28У = 103,2
{Х + У = 3
подставим У = 3 -Х первое уравнение
44Х + 28(3-Х) = 103,2
44Х + 84 - 28 Х = 103,2
16Х = 19,2; Х = 1,2 (моля) это количество СО₂
У = 3 - Х = 3-1,2 = 1,8 (моля) это количество СО
4) Определим количество гидроксида калия в растворе.
М - означает, что у 1 л р-ра содержится 4 моля вещества, у нас 0,5 л,
М(КОН) = См*Vр-ра(КОН) = 4*0,5 = 2 моля
5) СО щелочью не поглощается, а СО₂ реагирует по реакции:
(1) СО₂ + КОН = КНСО₃ - с образование кислой соли, гидрокарбоната калия
или (2) СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О с образованием карбоната калия
В первой реакции соотношение СО₂:КОН = 1:1, во второй 1:2, у нас 2 моля щелочи и 1,2 моль углекислого газа, т.е. избыток щелочи будет приводить к переходу гидрокарбонатов в карбонаты:
(3) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О
6) Пусть у нас щелочь и углекислый газ прореагируют полностью.
Тогда образуется х гидрокарбонатов по реакции (1) и у карбонатов по реакции (2)
хСО₂ + хКОН = хКНСО₃
уСО₂ + 2уКОН = уК₂СО₃ + уН₂О
Отсюда мы имеем систему уравнений:
{х + у = 1,2 --- число молей СО₂
{х+2у = 2 число молей КОН
Вычтем из второго первое и получим:
у = 0,8 моля --- карбонатов образуется
х = 1,2-у = 0,4 моля образуется гидрокарбонатов.
И по реакции (2) образуется также у молей воды
7) Найдем массы образовавшихся веществ по формуле: m = n*M
М(КНСО₃) = 39+1+16*3 = 88 (г/моль)
m(КНСО₃) = 0,4*88 = 35,2 (г)
М(К₂СО₃) = 39*2+12+16*3=138 (г/моль)
m(К₂СО₃) = 0,8*138 = 110,4 (г)
М(Н₂О) =2+16 = 18(г/моль)
m(H₂О) = 0,8*18 = 14,4 (г)
8) Найдем массу исходного раствора и его компонентов.
mр-ра(КОН) = р*V= 1,14*500 = 570 (г)
М(КОН) = 39+16+1=56 (г/моль)
m(КОН) = 2*56 = 112 (г)
m₁(Н₂О) 570 - 112 = 458 (г)
9) Найдем массу образовавшегося раствора (считаем, что СО из раствора удалился)
m₃р-ра = m₁(H₂O) + m(H₂O) + m(KHCO₃) + m(K₂CO₃) = 458 + 14,4 + 35,2 + 110,4 = 618 (г)
10) Найдем массовые доли солей в растворе по формуле: w=(m/m)*100%
w(КНСО₃) = 35,2/618*100% ≈ 5,7%
w(К₂СО₃) = 110,4/618*100% ≈ 17,9%
ответ: 5,7%КНСО₃; 17,9%К₂СО₃