Запишем реакцию:
96 г х г х л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28 г 80 г 44.8 л
Найдем массу чистого кремния:
96 г × 5%
m(примесей) = = 4,8
100%
m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г
Найдем необходимое кол-во NaOH:
91,2 г × 80 г
m(NaOH) = ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH
28 г
Найдем объем водорода:
Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:
91,2 г × 44.8 л
V(H₂) = = 145,92 л
28 г
находим массу воды = 80г-4,8г =75,2г
2) H2 + CL2 = 2HCL
находим количество вещества HCl = 2,5л/ 22,4л/моль =0,11моль
находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции
1моль Cl2 2моль HCl
Хмоль 0,11мольHCl Х =0,055моль Cl 2
находим объем хлора = 0,055моль*22,4л/моль =1,23лCl2