Объяснение:
На уроке химии Саша составляет уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Ему предложены пары веществ: серная кислота и гидроксид натрия, водород и хлор, натрий и кислород.
Саша решил, что, расставив коэффициенты в уравнениях взаимодействия между указанными веществами, он получит 3 уравнения ОВР.
Прав ли Саша? Обоснуй ответ.
Конечно, Саша не прав.
Прежде всего надо обращать внимание на исходные вещества. Есть ли среди исходных веществ простые вещества? Конечно есть: водород Н2, хлор Сl2, натрий Na, кислород О2. Все возможные химические реакции между простыми веществами - ОВР. Кроме того, реакции между простыми и сложными веществами также обычно ОВР.
Примеры;
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, Н2 - восстановитель ║1
Cl2 (0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
2 Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - e = Na+ окисление, Na - восстановитель ║2
Cl2 (0) +2e = 2Cl(-) восстановление, Сl2 - окислитель ║1
2H2 + O2 = 2H2O
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, Н2 - восстановитель ║2
O2(0) + 4e = 2O(2-) восстановление, O2 - окислитель ║1
4Na + O2 = 2Na2O
Na(0) - e = Na+ окисление, Na - восстановитель ║4
O2(0) + 4e = 2O(2-) восстановление, O2 - окислитель ║ 1
А вот реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия
выбранная Сашей оказалась не окислительно-восстановительной.
2al+3cucl2=2 alcl3+3cu
al^0-3электрона=al^+3/ /2вос-ль/ок-ние
6
cl2^-1электрон=2cl^-1/ /3 ок-ль/вос-ние
2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl
t
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
FeSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + FeCl₂