Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: р -> р2о5 -> х -> ca3(po4)2 -> ca(h2po4)2 для уравнения реакции один составьте схему электронного : )
Сначала напишем уравнение реакции: K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 +H2O (помним, что угольная кислота нестойкая и моментально распадается на углекислый газ и воду. H2CO3 = H2O +CO2) Над карбонатом калия пишем 23г. Именно столько вещества вступило в реакцию, а поскольку масса углекислого газа неизвестна, то над ним мы пишем х. (НЕ ПУТАЕМ! Над исходным продуктом СО2 пишем х, а не над карбонатом калия) Под К2СО3 пишем сначала сколько моль вступило в реакцию. Коэффицент - это и есть число молей. У нас число молей равно 1. Пишем 1 моль. Отчерчиваем ещё одну линию и под молями пишем молекулярную массу вещ-ва. Складываем молекулярную массу всего вещества, и суммируем. Получается 138г/моль. Под углекислым газом (СО2) пишем так же как и под карбонатом калия число молей. Коэффицента нет, значит число молей = 1. 1 моль. Снова очерчиваем линию и пишем молекулярную массу углекислого газа. Она равна 44. Составляем пропорцию. 23г * 1 моль/ 138 г/моль = х * 1 моль /44г/моль. 23 умножаем на 44 и делим на 138. х = 7,3.
Для горения топлива нужно большое количество воздуха, превышающее в несколько раз по весу количество топлива. При продувании слоя топлива воздухом сила аэродинамического давления потока Р может быть меньше веса кусочка топлива G или, наоборот, больше его.
Основным жидким топливом, используемым в настоящее время, является мазут. В установках небольшой мощности используется также печное топливо, представляющее собой смесь технического керосина со смолами. Наибольшее практическое применение имеет метод сжигания жидкого топлива в распыленном состоянии.
Процесс горения газообразного топлива гомогенный, т. е. и топливо, и окислитель находятся в одном агрегатном состоянии и граница раздела фаз отсутствует. Для того, чтобы началось горение, газ должен соприкасаться с окислителем. При наличии окислителя для начала горения необходимо создать определенные условия.
4P + 5O2 = 2P2O5
P(0) - 5e = P(+5) 4 окисление
O2(0) + 4e = 2O(-2) 5 восстановление
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 =3Ca(H2PO4)2